2015-02-15
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【典型例题】
题型一:有关热化学反应方程式的的含义及书写
题型二、有关反应焓变的计算
(1)盖斯定律及其应用
化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的,这就是盖斯定律。
例如:
可以通过两种途径来完成。如上图
已知:(2) 根据一定量的物质参加反应放出的热量(或根据已知的热化学方程式),进行有关反应焓变的计算或比较大小。
(3)利用键能计算反应热
方法:ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物),即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示,单位是kJ/mol。
题型三:燃烧热、中和热的判断、求算及测量
例4.下列说法正确的是()
A. 在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热
B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热
C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D. 在稀溶液中,1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
【中公专家解析】本题旨在考查对燃烧热、中和热的定义的理解,特别是两概念中应注意的问题,故不难确定答案为C。