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2015年教师招聘考试化学学科考点:化学能与热能(三)

2015-02-15 xredued01


【典型例题】

题型一:有关热化学反应方程式的的含义及书写

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题型二、有关反应焓变的计算

(1)盖斯定律及其应用

化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的,这就是盖斯定律。

例如:

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可以通过两种途径来完成。如上图

已知:

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(2) 根据一定量的物质参加反应放出的热量(或根据已知的热化学方程式),进行有关反应焓变的计算或比较大小。

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(3)利用键能计算反应热

方法:ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物),即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示,单位是kJ/mol。

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题型三:燃烧热、中和热的判断、求算及测量

例4.下列说法正确的是()

A. 在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热

B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热

C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D. 在稀溶液中,1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

【中公专家解析】本题旨在考查对燃烧热、中和热的定义的理解,特别是两概念中应注意的问题,故不难确定答案为C。

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